ಸದಸ್ಯ:1840452abhi/WEP
ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹಗಳು
ಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದ ಇದನ್ನು ಸಮರ್ಥಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ದೊಡ್ಡ ಶ್ರೇಣಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳು, ಬಣ್ಣದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅಂಶವಾಗಿ ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ (ಅಥವಾ ಎರಡೂ). ಗುಂಪು 3 ರಲ್ಲಿನ ಎಸ್‌ಸಿ ಮತ್ತು ವೈ ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಲಾ-ಲು ಮತ್ತು ಎಸಿ-ಎಲ್ಆರ್ ಮತ್ತು ಗುಂಪು 12 ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಲೇಖಕರಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ
1) ಅನೇಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಮತ್ತು ಮುದ್ರಿತ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಲಾ ಮತ್ತು ಎಸಿಯನ್ನು ಗುಂಪು 3 ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ನೆಲ-ಸ್ಥಿತಿ ಸಂರಚನೆಗಳು ಎಸ್‌ಸಿ ಮತ್ತು ವೈ ನಂತಹ ಎಸ್ 2 ಡಿ 1 ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಸಿ-ಲು ಅಂಶಗಳನ್ನು "ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್" ಸರಣಿ (ಅಥವಾ "ಲ್ಯಾಂಥನಾಯ್ಡ್ 'ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ "ಐಯುಪಿಎಸಿ ಪ್ರಕಾರ) ಮತ್ತು ಥ-ಎಲ್ಆರ್ ಅನ್ನು" ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ "ಸರಣಿಯಾಗಿ. [8] [9] ಎರಡು ಸರಣಿಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಎಫ್-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಅಥವಾ (ಹಳೆಯ ಮೂಲಗಳಲ್ಲಿ) "ಆಂತರಿಕ ಪರಿವರ್ತನೆ ಅಂಶಗಳು" ಎಂದು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ.
2) ಕೆಲವು ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಲಾ ಜೊತೆ ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಸಿ ಸೇರಿವೆ. [4] [10] [11] ಈ ವರ್ಗೀಕರಣವು ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆಯ ಸಾಮ್ಯತೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು ಎರಡು ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ 15 ಅಂಶಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ, ಅವು ಎಫ್ ಸಬ್‌ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲು ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಿದ್ದರೂ ಸಹ, ಇದು ಕೇವಲ 14 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
3) ಮೂರನೆಯ ವರ್ಗೀಕರಣವು ಎಫ್-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಲಾ-ವೈಬಿ ಮತ್ತು ಎಸಿ-ನೋ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲು ಮತ್ತು ಎಲ್ಆರ್ ಅನ್ನು ಗುಂಪು 3 ರಲ್ಲಿ ಇರಿಸುತ್ತದೆ. [5] ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡಲು ಫ್‌ಬೌ ತತ್ವವನ್ನು (ಅಥವಾ ಮ್ಯಾಡೆಲುಂಗ್ ನಿಯಮ) ಆಧರಿಸಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ 4 ಡಿ ಅನ್ನು 5 ಡಿ ಮೊದಲು (ಮತ್ತು 6 ಡಿ ಮೊದಲು 5 ಎಫ್) ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಎಫ್ ಸಬ್‌ಶೆಲ್ ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ವೈಬಿ (ಮತ್ತು ಇಲ್ಲ) ನಲ್ಲಿ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲು (ಮತ್ತು Lr) ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಲಾ ಮತ್ತು ಎಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಎಸ್ 2 ಡಿ 1 (f ಫೌ ತತ್ವವು as ಹಿಸಿದಂತೆ ಎಸ್ 2 ಎಫ್ 1 ಅಲ್ಲ) ನೊಂದಿಗೆ ಫೌ ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅಪವಾದಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಲಾ ಅಥವಾ ಲು (ಎಸಿ ಅಥವಾ ಎಲ್ಆರ್) ಅನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕೆ ಎಂದು ಪರಮಾಣು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಗಳಿಂದ ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿಲ್ಲ. ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು. [12]
ವಿವರಣೆ:
ಸತು, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪಾದರಸವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಿಂದ ಹೊರಗಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, [5] ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [ d10s2 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಯಾವುದೇ ಅಪೂರ್ಣ ಡಿ ಶೆಲ್ ಇಲ್ಲ. [13] ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +2 ಅಯಾನುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ . ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಅಂಶಗಳು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಯಾನ್ Hg2 + ನಂತೆ +1 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಸೇರಿದಂತೆ ಇತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು.
2. ಗುಂಪು 12 ಅಂಶಗಳನ್ನು Zn, Cd ಮತ್ತು Hg ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೆಲವು ಮಾನದಂಡಗಳ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ನಂತರದ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಚರ್ಚೆಯಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೊದಲ-ಸಾಲಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಫಟಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರ ಸ್ಥಿರೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುವಾಗ, Ca2 + ಎರಡೂ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸತುವು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.
ಮತ್ತು Zn2 +
ಶೂನ್ಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ವಿರುದ್ಧ ಇತರ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೋಲಿಸಬಹುದು. ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಸ್ಥಿರತೆ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳ ಇರ್ವಿಂಗ್-ವಿಲಿಯಮ್ಸ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
ಪಾದರಸ (IV) ಫ್ಲೋರೈಡ್ (HgF) ನ ಇತ್ತೀಚಿನ (ವಿವಾದಿತ ಮತ್ತು ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಪುನರುತ್ಪಾದನೆಗೊಂಡಿಲ್ಲ)
4) ಗುಂಪು 12 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು ಎಂಬ ಅಭಿಪ್ರಾಯವನ್ನು ಬಲಪಡಿಸಲು ಕೆಲವರು ಇದನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ, [14] ಆದರೆ ಕೆಲವು ಲೇಖಕರು ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಅಸಾಧಾರಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ. [15]
ಮೀಟ್ನೇರಿಯಮ್, ಡಾರ್ಮ್‌ಸ್ಟಾಡ್ಟಿಯಮ್ ಮತ್ತು ರೋಂಟ್ಜೆನಿಯಮ್ ಡಿ-ಬ್ಲಾಕ್‌ನೊಳಗೆ ಇದ್ದರೂ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಹಗುರವಾದ ಕನ್‌ಜೆನರ್‌ಗಳಾದ ಇರಿಡಿಯಮ್, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನಕ್ಕೆ ಹೋಲುವ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ವರ್ತಿಸುವ ನಿರೀಕ್ಷೆಯಿದೆ, ಇದನ್ನು ಇನ್ನೂ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ದೃ .ೀಕರಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.
ಉಪವರ್ಗಗಳು
ಆರಂಭಿಕ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಗುಂಪು 3 ರಿಂದ ಗುಂಪು 7 ರವರೆಗೆ ಇರುತ್ತವೆ. ತಡವಾದ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಡಿ-ಬ್ಲಾಕ್‌ನ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಗುಂಪು 8 ರಿಂದ 11 ರವರೆಗೆ (ಮತ್ತು 12 ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟರೆ).
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ
ಡಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು [ಜಡ ಅನಿಲ] (n - 1) d1–10n s0–2. 6 ಮತ್ತು 7 ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಸಹ (n - 2) f0–14 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತವೆ, ಇವುಗಳನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಿಂದ ಕೈಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು [ಜಡ ಅನಿಲ] ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು ಎಂದು ಮ್ಯಾಡೆಲುಂಗ್ ನಿಯಮವು ts ಹಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸ್-ಶೆಲ್ನ ಕಕ್ಷೆಯು ತುಂಬಿದ ನಂತರ ಆಂತರಿಕ ಡಿ ಕಕ್ಷೆಯು ತುಂಬುತ್ತದೆ ಎಂದು is ಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ ಈ ನಿಯಮವು ಅಂದಾಜು ಮಾತ್ರ - ಇದು ಕೆಲವು ಪರಿವರ್ತನಾ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಅವುಗಳ ತಟಸ್ಥ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
ಡಿ-ಸಬ್-ಶೆಲ್ ಮುಂದಿನ-ಕೊನೆಯ-ಕೊನೆಯ-ಶೆಲ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ (ಎನ್ -1) ಡಿ} {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ (ಎನ್ -1) ಡಿ} -ಸುಬ್-ಶೆಲ್ ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೊರಗಿನ ಉಪ-ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ (ಪಿಡಿ) ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಒಂದು ಅಥವಾ ಎರಡು, ಅದರ ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಆ ಎಸ್-ಸಬ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಇರುವುದಿಲ್ಲ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿನ ಎಸ್-ಉಪ-ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಎನ್ಎಸ್ ಉಪ-ಶೆಲ್ ಎಂದು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ, ಉದಾ. 4 ಸೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ, ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಎಂಟು ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ (4 ರಿಂದ 11) ಇರುತ್ತವೆ, ಕೆಲವು ಲೇಖಕರು 3 ಅಥವಾ 12 ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿನ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ.
ಗುಂಪು 3 ರಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳು ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಮೊದಲ ಪರಿವರ್ತನಾ ಸರಣಿಯು 4 ನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಗುಂಪು -2 ರ Ca (Z = 20) ನಂತರ [Ar] 4s2, ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ Z = 21 ರೊಂದಿಗಿನ ಗುಂಪು 3 ರ ಮೊದಲ ಅಂಶವಾದ ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ (Sc) ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಸಂರಚನೆ [Ar] 4s23d1, ಬಳಸಿದ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಅದೇ ಡಿ-ಸಬ್-ಶೆಲ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಪರಿವರ್ತನಾ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿನ ಗುಂಪು 11 ರ ಅಂಶವು ತಾಮ್ರ (Cu) ಒಂದು ವಿಲಕ್ಷಣ ಸಂರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ [Ar] 4s13d10. ಲೋಹೀಯ ತಾಮ್ರದಲ್ಲಿ ತುಂಬಿದ ಡಿ ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ನ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಅದು ಅಪೂರ್ಣವಾದ ಡಿ ಸಬ್‌ಶೆಲ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಥಿರ ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸೇರಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ (ಎನ್ -1) ಡಿ} {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ (ಎನ್ -1) ಡಿ} ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ, ಡಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಎಸ್ ಮತ್ತು ಪಿ ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಭರ್ತಿ s ಅಥವಾ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ನ p- ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಡಿ-ಬ್ಲಾಕ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ: [16]
ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿ ಗಮನಿಸಿದರೆ ಕೆಲವು ಅಪವಾದಗಳಿವೆ ಎಂದು ತಿಳಿಸುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ Cr ಮತ್ತು Cu. ಇವುಗಳು ಸಮ್ಮಿತಿ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಲದಿಂದಾಗಿರಬಹುದು.
ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗಿಯಾಗಿರುವ {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇ ಸ್ಟೈಲ್ (ಎನ್ -1) ಡಿ} {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇ ಸ್ಟೈಲ್ (ಎನ್ -1) ಡಿ} ಆರ್ಬಿಟಾಲ್ಗಳು ಬಹಳ ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಕಾಂತೀಯ ಪಾತ್ರ, ವೇರಿಯಬಲ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು, ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ ಮುಂತಾದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ. . ವೇಲೆನ್ಸ್ {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ ಎಸ್ (ಎನ್ಎಸ್)} {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ ಎಸ್ (ಎನ್ಎಸ್)} ಮತ್ತು {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ ಪಿ (ಎನ್ಪಿ)} {\ ಡಿಸ್ಪ್ಲೇಸ್ಟೈಲ್ ಪಿ (ಎನ್ಪಿ)} ಆರ್ಬಿಟಾಲ್ಗಳು ಈ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಕೊಡುಗೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪರಿವರ್ತನಾ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ, ಡಿ-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಭಾಗಿಯಾಗದ ಅವಧಿಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಮತಲ ಹೋಲಿಕೆಗಳಿವೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೆಲವು ಗುಂಪು ಹೋಲಿಕೆಗಳಿವೆ.
ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಇತರ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರದ ಪರಿವರ್ತನಾ ಅಂಶಗಳಿಂದ ಹಂಚಲ್ಪಟ್ಟ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿವೆ, ಇದು ಭಾಗಶಃ ತುಂಬಿದ ಡಿ ಶೆಲ್‌ನಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಇವುಗಳ ಸಹಿತ
ಡಿ-ಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಿಂದಾಗಿ ಬಣ್ಣಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ
ಅನೇಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ, ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಭವನೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ನಡುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಅಂತರದಿಂದಾಗಿ [17].
ಜೋಡಿಯಾಗದ ಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಅನೇಕ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆ. ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಹ ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ (ಉದಾ. ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಮ್ಲಜನಕ)
ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಲಿಗಂಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿಸಬಹುದು, ಇದು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಿಗೆ ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ
ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು
ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು: ಕೋ (ಇಲ್ಲ
3)
2 (ಕೆಂಪು); ಕೆ
2 ಸಿ.ಆರ್
2 ಒ
7 (ಕಿತ್ತಳೆ); ಕೆ
2CrO
4 (ಹಳದಿ); NiCl
2 (ವೈಡೂರ್ಯ); ಕುಸೊ
4 (ನೀಲಿ); KMnO
4 (ನೇರಳೆ).
ಪರಿವರ್ತನೆ-ಸರಣಿಯ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಬಣ್ಣವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಕಾರಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಚಾರ್ಜ್ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಲಿಗಂಡ್ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಲೋಹದ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಜಿಗಿಯಬಹುದು, ಇದು ಲಿಗಂಡ್-ಟು-ಮೆಟಲ್ ಚಾರ್ಜ್-ಟ್ರಾನ್ಸ್ಫರ್ (ಎಲ್ಎಂಸಿಟಿ) ಪರಿವರ್ತನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವಾಗ ಇವುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ರೋಮೇಟ್, ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್ ಮತ್ತು ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳ ಬಣ್ಣವು ಎಲ್ಎಂಸಿಟಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಿಂದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ, ಎಲ್ಎಂಸಿಟಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪಾದರಸ ಅಯೋಡೈಡ್, ಎಚ್‌ಜಿಐ 2 ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ.
ಲೋಹವು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಮತ್ತು ಲಿಗಂಡ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ ಲೋಹದಿಂದ ಲಿಗಂಡ್ ಚಾರ್ಜ್ ವರ್ಗಾವಣೆ (ಎಂಎಲ್‌ಸಿಟಿ) ಪರಿವರ್ತನೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ವರ್ಗಾವಣೆ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಡಿ-ಡಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾದ ಬಣ್ಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.
d-d ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಡಿ-ಕಕ್ಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಜಿಗಿಯುತ್ತದೆ. ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಡಿ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಒಂದೇ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಡಿ ಕಕ್ಷೆಗಳ ವಿಭಜನೆಯ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ವಿಭಜನೆಯ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೋಹ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಅಸ್ಥಿರಜ್ಜುಗಳ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ನಿಜವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತನಾಬೆ-ಸುಗಾನೊ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಂತಹ ಸೆಂಟ್ರೊಸಿಮ್ಮೆಟ್ರಿಕ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ, ಡಿ-ಡಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಪೋರ್ಟ್ ನಿಯಮದಿಂದ ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ವೈಬ್ರಾನಿಕ್ ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಡಿ-ಡಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ಕಂಪನವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಸಮ್ಮಿತಿಯ ಕೇಂದ್ರವಿಲ್ಲದಿದ್ದಾಗ ಡಿ ಮತ್ತು ಪಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಬೆರೆಸುವುದು ಸಾಧ್ಯ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಶುದ್ಧ ಡಿ-ಡಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಲ್ಲ. ಡಿ-ಡಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಬ್ಯಾಂಡ್‌ಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ (ε) ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ, ಸರಿಸುಮಾರು 5-500 M - 1cm - 1 (ಅಲ್ಲಿ M = mol dm - 3) ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. [19] ಕೆಲವು ಡಿ-ಡಿ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು ಸ್ಪಿನ್ ಅನ್ನು ನಿಷೇಧಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (II) ನ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್, ಹೈ-ಸ್ಪಿನ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ಡಿ 5 ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಮಾನಾಂತರ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ; ಅಂತಹ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಬಣ್ಣವು ಸ್ಪಿನ್-ಅನುಮತಿಸಿದ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (II) ನ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುತೇಕ ಬಣ್ಣರಹಿತವಾಗಿ ಗೋಚರಿಸುತ್ತವೆ. [Mn (H.
2 ಒ)
6] 2+
ಗೋಚರ ವರ್ಣಪಟಲದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 0.04 M - 1cm - 1 ರ ಗರಿಷ್ಠ ಮೋಲಾರ್ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.
ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು
ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳ ಒಂದು ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅವು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, V1 ನಡುವಿನ ಎಲ್ಲಾ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ [V (CO) ನಂತಹ ವೆನಾಡಿಯಮ್ನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ
6] -
, ಮತ್ತು VO3− ನಂತಹ +5
4.
13 ರಿಂದ 18 ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿನ ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಸಹ ಅನೇಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳ "ಸಾಮಾನ್ಯ" ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎರಡರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಗ್ಯಾಲಿಯಂನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು +1 ಮತ್ತು +3 ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ ಪರಮಾಣು ಇರುತ್ತದೆ. ಗಾ (II) ನ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತವು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ: ಅಂತಹ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಕ್ತವು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಸ್ವತಂತ್ರ ಆಮೂಲಾಗ್ರವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೇಗವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಲಿಯಮ್ + ಪಚಾರಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +2 ಹೊಂದಿರುವ ಏಕೈಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಡೈಮರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ [Ga
2 ಸಿಎಲ್
6] 2−
, ಇದು ಪ್ರತಿ Ga ಪರಮಾಣುವಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ Ga-Ga ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. [20] ಆದ್ದರಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ, ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಒಂದು ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ.
ಮೊದಲ ಸಾಲಿನ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಟೈಟಾನಿಯಂ (+4) ನಿಂದ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (+7) ವರೆಗಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನಂತರದ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ರುಥೇನಿಯಂ (+8) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮೂರನೇ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ, ಗರಿಷ್ಠ ಇರಿಡಿಯಮ್ (+9) ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. [MnO ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ
4] -
ಮತ್ತು ಓಎಸ್ಒ
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಿಂದ ಅಂಶಗಳು ಸ್ಥಿರ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸುತ್ತವೆ.
ಸಿಆರ್ (ಸಿಒ) ನಂತಹ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೊನಿಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
6 (ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಶೂನ್ಯ) ಮತ್ತು [ಫೆ (ಸಿಒ)
4] 2−
(ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ −2) ಇದರಲ್ಲಿ 18-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಪಾಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಸಹ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿವೆ.
ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2 ಮತ್ತು +3 ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಆಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾದ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ) ಆರು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್
ಮುಖ್ಯ ಲೇಖನ: ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ
ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. [21] ನಾಲ್ಕು ಮತ್ತು ಏಳು ಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಪಿನ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಸ್ಪಿನ್ ರಾಜ್ಯಗಳು ಸಾಧ್ಯ. [FeCl ನಂತಹ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಪರಿವರ್ತನೆ ಲೋಹದ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು
4] 2−
ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಪಿನ್ ಏಕೆಂದರೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರ ವಿಭಜನೆಯು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ ಪಡೆಯಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಯು ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಬೇಕಾದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಯಾವಾಗಲೂ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಡಯಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್. ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್, ಲೋ-ಸ್ಪಿನ್, ಡಿ 6 ಮತ್ತು ಸ್ಕ್ವೇರ್-ಪ್ಲ್ಯಾನರ್ ಡಿ 8 ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಸೇರಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರ ವಿಭಜನೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುತ್ತದೆ.
ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿರುವಾಗ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಸ್ಪಿನ್ ವಾಹಕಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸಮಾನಾಂತರವಾಗಿ ಜೋಡಿಸಿದಾಗ ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಅಲ್ನಿಕೊ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ವಸ್ತುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಾಗಿವೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸ್ಪಿನ್‌ಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ಕಾಂತೀಯ ಆಸ್ತಿಯ ಮತ್ತೊಂದು ಉದಾಹರಣೆ ಆಂಟಿ-ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಸಮ್.
ಉಲ್ಲೇಖಗಳು:
- ಐಯುಪಿಎಸಿ, ಕಾಂಪೆಂಡಿಯಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಟರ್ಮಿನಾಲಜಿ, 2 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ. ("ಗೋಲ್ಡ್ ಬುಕ್") (1997). ಆನ್‌ಲೈನ್ ಸರಿಪಡಿಸಿದ ಆವೃತ್ತಿ: (2006–) "ಪರಿವರ್ತನೆ ಅಂಶ". doi: 10.1351 / goldbook.T06456
https://kn.wikipedia.org/wiki/%E0%B2%B8%E0%B2%A6%E0%B2%B8%E0%B3%8D%E0%B2%AF:1840452abhi/WEP?action=edit ೨ ಪೆಟ್ರೂಸಿ, ರಾಲ್ಫ್ ಎಚ್ .; ಹಾರ್ವುಡ್, ವಿಲಿಯಂ ಎಸ್ .; ಹೆರಿಂಗ್, ಎಫ್. ಜೆಫ್ರಿ (2002). ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ತತ್ವಗಳು ಮತ್ತು ಆಧುನಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳು (8 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಅಪ್ಪರ್ ಸ್ಯಾಡಲ್ ರಿವರ್, ಎನ್.ಜೆ: ಪ್ರೆಂಟಿಸ್ ಹಾಲ್. ಪುಟಗಳು 341-342. ಐಎಸ್ಬಿಎನ್ 978-0-13-014329-7. ಎಲ್ಸಿಸಿಎನ್ 2001032331. ಒಸಿಎಲ್ಸಿ 46872308. https://en.wikipedia.org/wiki/Transition_metal
೩ .ಹೌಸ್‌ಕ್ರಾಫ್ಟ್, ಸಿ. ಇ. ಮತ್ತು ಶಾರ್ಪ್, ಎ. ಜಿ. (2005) ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 2 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ, ಪಿಯರ್ಸನ್ ಪ್ರೆಂಟಿಸ್-ಹಾಲ್, ಪುಟಗಳು 20-21.
ಕಾಟನ್, ಎಫ್. ಎ. ಮತ್ತು ವಿಲ್ಕಿನ್ಸನ್, ಜಿ. (1988) ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, 5 ನೇ ಆವೃತ್ತಿ, ವಿಲೇ, ಪುಟಗಳು 625–627. ಐಎಸ್ಬಿಎನ್ 978-0-471-84997-1.https://en.wikipedia.org/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry
೪. ಜೆನ್ಸನ್, ವಿಲಿಯಂ ಬಿ. (2003). "ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸತು, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಬುಧದ ಸ್ಥಳ" (ಪಿಡಿಎಫ್). ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಿಕ್ಷಣದ ಜರ್ನಲ್. 80 (8): 952–961. ಬಿಬ್‌ಕೋಡ್: 2003 ಜೆಸಿಎಡ್..80..952 ಜೆ. doi: 10.1021 / ed080p952.https://en.wikipedia.org/wiki/Scandium
೫. ಬರಿ, ಸಿ. ಆರ್. (1921). "ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಜೋಡಣೆಯ ಲ್ಯಾಂಗ್‌ಮುಯಿರ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ". ಜಾಮ್. ಕೆಮ್. ಸೊ. 43 (7): 1602-1609. doi: 10.1021 / ja01440a023.
೬. ಬರಿ, ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ರುಗೆಲಿ. ಎನ್ಸೈಕ್ಲೋಪೀಡಿಯಾ.ಕಾಮ್ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಜೀವನಚರಿತ್ರೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ನಿಘಂಟು (2008).https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium