ಸದಸ್ಯ:Tejas2210/ನನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಪುಟ

SEGRE ಚಾರ್ಟ್

ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲಂಬವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ರೂಪಿಸಿದ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಸೆಗ್ರೆ ಚಾರ್ಟ್ ಎನ್ನುತ್ತಾರೆ. ಈ ಚಾರ್ಟ್ ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳು 45 ಡಿಗ್ರಿ ಕೋನದೊಂದಿಗೆ ಉಂಟಾಗುವ ರೇಖೆಯ ಹತ್ತಿರ ಇರುತ್ತವೆ. ಎಂದರೆ ಇಂತಹ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನುಗಳು ಹಾಗೂ ಪ್ರೋಟಾನುಗಳು ಸಮನಾದ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಹೆಚ್ಚಿದಂತೆ ಈ ರೇಖೆ ಚಪ್ಪಟೆಯಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ರೇಖೆಯ ಕೆಳಗಿರುವ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಬೀಟಾ ಹೊರಸೂಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ ರೇಖೆಯ ಮೇಲಿನವುಗಳು ಪೊಸಿಟ್ರಾನ್ ಹೊರಸೂಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸೆರೆಹಿಡಿದು ಕುಸಿಯುತ್ತವೆ. ಅರ್ಧ-ಜೀವನ (Half life), ಅಡ್ಡ-ವಿಭಾಗ (Cross-section) ಮತ್ತು ವಿಯೋಜನೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಈ ಚಾರ್ಟ್ಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚೌಕಗಳಲ್ಲಿ ಹಾಕಲ್ಪಟ್ಟ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳ ಈ ಚಾರ್ಟ್ನ ಪ್ರತಿ ಚೌಕವು ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಎಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಕಾಲಮ್ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಸಾಲಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೀಗೆ ಸತತ ಕಾಲಮ್ಗಳು ಮತ್ತು ಸಾಲುಗಳು ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ.

ಸೆಗ್ರೆ ಚಾರ್ಟ್ ಅದೇ ಗ್ರಾಫ್ನಲ್ಲಿ 2600ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ಲಾಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರದಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು(N) y-ಅಕ್ಷದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು x- ​​ಅಕ್ಷದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ (Z)ಯನ್ನು ಬಿಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ ಈ ಚಾರ್ಟ್ನ ಕೆಳಭಾಗದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಅಗ್ರ ಬಲಕ್ಕೆ ಸಮೀಪ ಯುರೇನಿಯಂ ಇರುತ್ತದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳನ್ನು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಗುರುತಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಕಡಿಮೆ ಇದ್ದಾಗ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ಸಮಾನುಪಾತದಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಇರುವುದನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶಗಳ ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಬೀಜಕಣವು ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಇರಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನುಹೊಂದುವುದು ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ. ಹಾಗಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿಗೆ ರೇಖೆ ಕ್ರಮೇಣ ಚಪ್ಪಟೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ವಕ್ರದ ಕೆಳ ಭಾಗದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಿದ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಬೀಟಾ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದು ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ನ್ಯೂಟ್ರಾನುಗಳು ಪ್ರೋಟಾನುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ, ಹಳದಿ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಿದ ಬೈಜಿಕ ಕೇಂದ್ರಗಳು ವಿಲೋಮ ಬೀಟಾ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಸೆಗ್ರೆ ಚಾರ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು (ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು) ಒಂದು ಸಮತಲ ರೇಖೆ, ಹಾಗೂ ಐಸೋಟೋನ್ಗಳು (ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ) ಲಂಬವಾದ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಐಸೊಬಾರ್ಗಳು (ಅದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯನ್ಸ್ಗಳೊಂದಿಗೆ) 45 ರಂದು ° ಆದ್ದರಿಂದ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ

ಕಾರ್ಬನ್ 12 ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಐರನ್ 55 ನಲ್ಲಿ 26 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 29 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿವೆ. ಯುರೇನಿಯಂ 238 ನಲ್ಲಿ 92 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 146 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿವೆ.

300 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ಸುಮಾರು 3000 ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣು ಪ್ರಯೋಗಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ 6000 ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ಹಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ಷಣಿಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾದ - ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು - ಮಾಂತ್ರಿಕ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು / ಅಥವಾ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಇಲ್ಲಿನ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ಉಪನ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಿದಂತೆ ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಮೇಯರ್ ಶೆಲ್ ಮಾದರಿ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಮಾಯಾ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಹೀಗಿವೆ: 2, 8, 20, 28, 50, 82 & 126, ಮತ್ತು ಅವು ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಐಸೊಟೋಪ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅತ್ಯಂತ ನಿಖರವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪಟ್ಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

     12 ಸಿ = 12.000 000 0 (0)
     13 ಸಿ = 13.003 354 8378 (10)
     14 ಸಿ = 14.003 241 988 (4)

ಕಾರ್ಬನ್ -12 ಐಸೊಟೋಪ್, 12 ಸಿ, ಅನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ 12.0 ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಹೊಂದಿರುವಂತೆ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು 12C ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಮೂಲಗಳಿಂದ ಐಸೋಟೋಪಿಕ್ ಹೇರಳವಾಗಿ ಸ್ವಲ್ಪ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಐಸೋಟೋಪ್ನ ಅಂಶಗಳು ಸರಾಸರಿ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಕೇವಲ ಒಂದು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್, 19 ಎಫ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1899840320 (7) ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ ತಿಳಿಯುತ್ತದೆ. ಲೀಡ್ ನಾಲ್ಕು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 204 ಪಿಬಿ, 206 ಪಿಬಿ, 207 ಪಿಬಿ & 208 ಪಿಬಿ, ಆದರೆ ಸಂಬಂಧಿತವಾದ ವಿಕಿರಣ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಮತ್ತು ಭೌಗೋಳಿಕ ಕಾರಣಗಳಿಗಾಗಿ ಸಾಪೇಕ್ಷವಾದವುಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸರಾಸರಿ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 1 ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ನಿಖರವಾಗಿದೆ.